Question

4．下列推論正確的（　　）

• A． SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點也高于NH₃
• B． CO₂晶體是分子晶體，可推測SiO₂晶體也是分子晶體
• C． PCl₃　為三角錐形，可推測NF₃也為三角錐形結(jié)構(gòu)
• D． C₂H₆的碳鏈?zhǔn)侵本�型的，可推測C₃H₈的碳鏈也是直線型的

Answer 1

分析 A、NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體；
C、PCl₃和NF₃結(jié)構(gòu)類似都是三角錐形；
D、C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，所以NH₃和PH₃比較，NH₃中含有氫鍵沸點大，故A錯誤；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si-O鍵構(gòu)成原子晶體，不是分子晶體，故B錯誤；
C、PCl₃為三角錐形，NF₃也為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類似，故C正確；
D、C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，3個碳原子不在同一直線上，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體類型以及分子的空間結(jié)構(gòu)等問題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點．