Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某研究性學習小組為了制備少Na2S2O5,并探究SO2的某些性質，設計下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題。

(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開分液漏斗旋塞，發現其中的液體不能流下，應采取的操作是___________.

(3)裝入藥品后，打開K1、K2、K3并從K3處通入一段時間的N2，其目的是______,N2充滿裝置后再關閉K1、K3，打開K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中的反應方程式為_____

(4)關閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有_____溶液，若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液，B中發生反應的離子方程式為______，B中紫色完全褪去后，繼續滴加硫酸，則裝置C中觀察到的現象是__________。

(5)若B中為新制的氯水，將SO2通入其中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現象和結論)

儀器自選，供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 B 關閉分液漏斗活塞，再打開上端的玻璃塞，再打開分液漏斗活塞 排除裝置內的空氣 SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品紅 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 有黃色沉淀生成 取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅濟液不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，二者未完全反應.

【解析】（1）反應中的硫酸不能用98%的濃硫酸，因98%的濃硫酸中水很少，硫酸是以分子的形式存在，而亞硫酸鈉和硫酸反應是在硫酸電離成離子的條件下進行的，故A錯誤，10%的稀硫酸，濃度太小反應速率較慢，所以最好用70%的硫酸，故B正確。（2）液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強，要想使其順利流下應打開上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準瓶頸處的小孔。這樣內外壓強相等，液體可以順利流下。（3）因生成的焦亞硫酸鈉易被氧化，所以應讓反應生成的二氧化硫排凈裝置中的空氣。在E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應生成焦亞硫酸鈉反應方程式為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5（4）二氧化硫能使品紅褪色，表現其漂白性。二氧化硫也具有較強的還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，對應的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ ，繼續滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以和硫化鈉中的硫根離子反應生成黃色的單質硫，反應為：SO2+4H++2S2-=3S↓+2H2O（5）新制的氯水和SO2都能使品紅褪色，兩者反應時不管哪種物質有剩余，加品紅溶液都能褪色，所以可向反應體系中加品紅，若褪色，證明兩者有一種有剩余，若不褪色，證明兩者恰好完全反應。