Question

反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件，反應速率與進程的關系如圖：

回答：
（1）處于平衡狀態的時間段是

 

；
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是：t₁時刻

 

；t₃時刻

 

；t₄時刻

 

（3）上述時間段中，氨的百分含量最高的是

 

；
（4）如果在t₆對刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化情況．

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據圖示結合v_正=v_逆，判斷是否處于平衡狀態；
（2）由圖可知，t₁正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t₃正逆反應速率同等程度的增大；t₄時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；
（3）由圖可知，t₁平衡逆向移動，t₃不移動，t₄平衡逆向移動，根據移動結果分析；
（4）t₆時刻分離出部分NH₃，v_逆立刻減小，而v_正逐漸減小，在t₇時刻二者相等，反應重新達平衡，據此可畫出反應速率的變化曲線；

解答： 解：（1）根據圖示可知，t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆時間段內，v_正、v_逆相等，反應處于平衡狀態，故答案為：t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t₁正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；
t₃正逆反應速率同等程度的增大，改變條件應為使用催化劑；
t₄時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，
故答案為：升高溫度；加入催化劑；減小壓強（或增大容器體積）；
（3）由圖可知，t₁平衡逆向移動，t₃不移動，t₄平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t₀～t₁氨氣的含量最大，
故答案為：t₀～t₁；
（4）t₆時刻分離出部分NH₃，v_逆立刻減小，而v_正逐漸減小，在t₇時刻二者相等，反應重新達平衡，據此可畫出反應速率的變化曲線為：
，故答案為：．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握反應的特點及圖象分析是解答的關鍵，明確溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．