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有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6moL·L^－1 NaOH水溶液 ②20mL 0.50moL·L^－1 H₂SO₄水溶液 ③30mL 0.40moL·L^－1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L^－1 CH₃COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．②＞①＞③＞④＞⑤

解析試題分析：溶液所含離子、分子總數的大小的關系肯定是水越多，分子總數越大。故選B。
考點：離子、分子總數的大小比較
點評：此題中的學生要注意體積越大，水越多，知道這點就很容易解答本題的問題。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子．分子總數的大小順序是（　　）

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol?L^-1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L^-1H₂SO₄水溶液③30mL0.40mol?L^-1HCl水溶液④40mL0.30mol?L^-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L^-1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是（　　）

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤

D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶溶液分別是：
①10mL 0.6mol?L^-1NaOH水溶液，
②20mL 0.5mol?L^-1H₂SO₄水溶液，
③30mL 0.4mol?L^-1HCl水溶液，
④40mL 0.3mol?L^-1醋酸水溶液，
⑤50mL 0.2mol?L^-1蔗糖水溶液，
以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是（　　）

A、①＞②＞③＞④＞⑤

B、⑤＞④＞③＞②＞①

C、②＞①＞③＞④＞⑤

D、②＞③＞④＞①＞⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五瓶溶液分別是：
①50mL 0.2mol?L^-1蔗糖水溶液．
②40mL 0.3mol?L^-1CH₃COOH水溶液，
③30mL 0.40mol?L^-1鹽酸，
④20mL 0.50mol?L^-1硫酸，
⑤10mL 0.60mol?L^-1 NaOH水溶液，
以上各瓶溶液中所含離子、分子總數的大小順序是（　　）

A、①＞②＞③＞④＞⑤

B、④＞⑤＞③＞②＞①

C、④＞③＞②＞⑤＞①

D、⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是__________ _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態為B點，則此時水的離子積為。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為。

③已知AnBm的離子積=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某溫度下Ca(OH)₂的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為。

（3）現有常溫下0.1 mol·L^—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示），

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）。

④某同學認為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃^2-不超過其總量的

10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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