Question

【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反應速率，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.343K時反應物的平衡轉化率為21%

B.a點的反應速率小于b點的反應速率

C.343K時=

D.由323K的平衡轉化率數據，不能計算323K的平衡常數K

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析題給信息，該可逆反應為氣體分子數不變且吸熱的反應。則對于該可逆反應來說，溫度升高，反應向正反應方向進行。根據題中t-SiHCl3%圖，可知曲線a為343K時SiHCl3的轉化率-時間曲線，曲線b為323K時SiHCl3的轉化率-時間曲線。據此進行分析。

A．由分析可知，曲線a為343K時的變化曲線，由圖可知，343K時反應物的平衡轉化率為22%，A項錯誤；

B．由圖可知，a、b兩點的轉化率相等，可認為各物質的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即a點的反應速率大于b點的反應速率，B項錯誤；

C．由圖可知，343K時SiHCl3的轉化率為22%，設起始時SiHCl3的濃度為1mol/L，則根據反應方程式有：

平衡時v正=v逆，則，則，C項正確；

D．由圖可知，323K時SiHCl3的轉化率為21%，設起始時SiHCl3的濃度為1mol/L，由反應方程式可知：

該可逆反應的平衡常數K=，故由323K的平衡轉化率數據，可以計算323K的平衡常數K，D項錯誤；

答案選C。