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【題目】表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A.mol基態氧原子中含有的未成對電子數為

B.1L溶液,陰離子的總數等于

C.CuO的混合物中含有銅原子數為

D.由化合態的鐵制備鐵,轉移電子總數為

【答案】C

【解析】

的核外電子排布式為p能級包括3個原子軌道,因此未成對電子數為2mol基態氧原子中含有的未成對電子數為,故A錯誤;

B.1L溶液中陰離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,陰離子數增多,陰離子總數大于,故B錯誤;

C.g全是,則其中含有的銅原子數;若g全是CuO,則其中含有銅原子數,所以CuO的混合物,無論各物質含量是多少,含有銅原子數為,故C正確;

D.5.6gFe的物質的量為0.1mol,若化合態鐵的化合價為+3價,則轉移電子數為0.3NA,若化合態鐵的化合價為+2價,則轉移電子數為0.2NA,故D錯誤;

故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃料乙醇的生產過程示意圖如圖所示:

1)粉碎玉米的目的是__________________________________

2)玉米中所含有機物的主要成分是________(填名稱)。

3)步驟a的操作是________(填名稱)。

A.蒸發 B.萃取 C.蒸餾 D.分液

4)發酵產生的的純度可達99%,可回收利用,請列舉出它的兩種用途: ________________________

5)用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為。根據上述反應式,可計算出100kg淀粉在理論上生產的無水乙醇為________kg

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【題目】右圖裝置中發生反應的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說法錯誤的是

A. ab不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池,電解質溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池,電解質溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質溶液是稀硫酸

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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2I2HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣,以提高二氧化硫的利用率

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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料,電池的總反應為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應為:Na++e=Na

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【題目】如圖所示,ab是多孔石墨電極。某同學按圖示裝置進行如下實驗:斷開K2,閉合K1一段時間,觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍,此時斷開K1,閉合K2,觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是(  )

A.斷開K2,閉合K1一段時間,溶液的pH變大

B.斷開K1,閉合K2時,b極上的電極反應為2H2e=H2

C.斷開K2,閉合K1時,a極上的電極反應為4OH4e=O22H2O

D.斷開K1,閉合K2時,OHb極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業廢氣H2S經資源化利用后可回收能量并得到單.質硫。反應原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應,則會有1molH+經質子膜進入正極區

D. 若電路中通過2mol電子,則電池內部釋放632kJ熱能

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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質穩定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業酸性廢液(主要含NaFe2Fe3Mg2Al3Cl)中回收氧化鐵流程如圖所示:

已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]1.2×1011Ksp[Fe(OH)2]2.2×1016Ksp[Fe(OH)3]3.5×1038Ksp[Al(OH)3]1.0×1033

1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生反應的離子方程式: _________,指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________

2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ·mol1,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH________

3)常溫下,根據已知條件計算在pH5的溶液中,理論上Fe3在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3)____________

4)有人用氨水調節溶液pH,在pH5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質是________(填化學式,下同),用________試劑可將其除去。

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【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4炭粉還原法制備,原理為Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

1 Na2S溶液顯堿性,寫出相關反應的方程式(主要)______,上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是___________

2)常溫下,等體積、等物質的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合,混合溶液中c(S2)_____c(HS) (填大于小于等于)。若混合溶液的pH=10,則c(HS)3c(H2S)c(S2)= ___________________

3)已知:I22S2O32-=2IS4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分,進行下列實驗,步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1I2溶液滴定至終點,用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________

判斷步驟c中滴定終點的方法為______________

計算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質量分數_________(寫出計算過程)。

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