向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是
A．溶液中的Na＋總數(shù)不變 B．單位體積內的OH－數(shù)目不變
C．溶質的物質的量濃度減小 D．溶液的質量不變
科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A、無色溶液中: Al3＋、NH4＋ 、Cl－、S2－
B、由水電離得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C、0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、Cl－
D、中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在三個密閉容器中分別充人Ne H2 O2 三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是
A． p(O2)>p(Ne)>p(H2) B． p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C． p(H2)>p(O2)>p(Ne) D． p(Ne)>p(H2)>p(O2)
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知X．Y．Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是
A．ZX4Y8 B．ZX2Y6 C．ZXY3 D．ZX8Y12
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取綠礬（FeSO4·7H2O），設計了如下流程，下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（18分）氮化鋁（AlN0是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。（已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋ NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。
【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 （填選項序號）。
a．CCl4 b．C6H6 c．NH4Cl溶液 d．H2O
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)是 （用含m、V的數(shù)學表達式表示）。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H＋）·c（OH－）＝1×10-20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________。
（2）已知：2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－57．20 kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）===N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是__________（填字母）。
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度
C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2·L-2，則該溫度下：
①0．01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝_____________；
②100 mL 0．1 mol·L-1H2SO4溶液與100 mL 0．4 mol·L-1的KOH溶液混合后，pH＝___________。
（4）已知一溶液有4種離子：X＋、Y－、H＋、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是______________。
A．c（Y－）>c（X＋）>c（H＋）>c（OH－） B．c（X＋）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（H＋）＞c（Y－）＞c（X＋）＞c（OH－） D．c（OH－）＞c（X＋）＞c（H＋）＞c（Y－）
（5）在25 ℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）＝c（Cl－）。則溶液顯___________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。
（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內容。已知下列物質的電離常數(shù)值（25 ℃）：
HClO：Ka＝3×10-8 HCN：Ka＝4．9×10-10 H2CO3：Ka1＝4．3×10-7 Ka2＝5．6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH－O鍵形成時放出熱量463 kJ，氫氣中1 molH－H鍵斷裂時吸收熱量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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