Question

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.表示放熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)

B.在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化

C.的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．△H>0表示吸熱反應(yīng)，△H<0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故B錯(cuò)誤；

C．△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)起來(lái)，△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C正確；

D．生成物釋放的能量即生成物的鍵能，反應(yīng)物吸收的總能量即反應(yīng)物的鍵能，△H=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和<0時(shí)，反應(yīng)放熱，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。