【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 磷酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 氨水 | 鹽酸 | 銅 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氯化銅 | 石墨 |
A. A B. B C. C D. D
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輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是
A. 若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
B. 產物的平均摩爾質量為24g/mol
C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變為原來的1/3
D. 反應中消耗的氧氣為56g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蔗糖與不同濃度的硫酸可發生：①水解反應；②脫水反應；③加成反應；④取代反應；⑤加聚反應。正確的是( )
A. ①② B. ③④
C. ③⑤ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組利用工業廢料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制備其他部分產品的工藝流程如下：
已知：①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。
②25℃時，部分難溶物的溶度積常數如下表所示：
難溶物 | CuS | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
溶度積常數(Ksp) | 6.3×10-36 | 1.3×10-33 | 2.0×10-15 | 4.0×10-38 | 1.8×10-16 |
請回答下列問題：
（1）H2S的電子式為_______________________________。
（2）“酸浸”時，Ni的浸出率與溫度的關系如圖所示。 溫度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因為___________________________________________________________。
（3）“沉淀1”的主要成分為____________________（填化學式）。
（4）“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。
（5）“轉化”過程中，發生反應的主要離子方程式為________________________________。
（6）25℃時，“調節pH2”使沉淀3中金屬陽離子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大為____________（保留三位有效數字，已知
≈1.4）。
（7）“操作I”主要包括蒸發濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。
（8）NiO可通過鋁熱反應冶煉Ni，該反應的化學方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的敘述正確的是
A. 毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌
B. 纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物
C. 由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物
D. 向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還能溶于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，則該溶液( )
A. 呈堿性 B. 呈酸性
C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態。假設把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應后R的化合價為
A.0B.+2C.+3D.+4
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