Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2﹣）下降

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、C6H5ONa屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、溶液溫度不變，水的離子積不變，水的離子積與溶液的濃度無關，故B錯誤；C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=1×10-5mol/L，兩溶液中氫離子濃度相等，故C錯誤；D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，生成硫化銀沉淀，溶液中c（S2﹣）下降，故D正確；故選D。