Question

15．下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）

• A． 加入鋁粉能產生H₂的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B． 室溫下水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• C． 含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-
• D． 使PH試紙呈深藍色的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

Answer 1

分析 A．加入鋁粉能產生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
B．室溫下水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
C．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；
D．使pH試紙呈深藍色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．加入鋁粉能產生H₂的溶液呈酸性或堿性，Fe²⁺、NH₄⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．室溫下水電離出c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根了反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺和 SCN^-之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使pH試紙呈深藍色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．