Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 在標準狀況下，22.4 L C₂H₆中含共價鍵的數目為6 N_A
• B． 5 g KHCO₃與CaCO₃混合固體中陰離子數目為0.05 N_A
• C． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-離子數目為0.1 N_A
• D． 在Na₂O₂與H₂O的反應中，當轉移0.2 N_A個電子時生成的O₂體積為2.24 L

Answer 1

分析 A．計算標準狀況下乙烷物質的量，一個乙烷分子中含共價鍵7個；
B．KHCO₃與CaCO₃的摩爾質量為100g/mol，計算物質的量結合都含一個陰離子計算分析；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解減小；
D．溫度壓強不知，轉移0.2mol電子不能計算生成氧氣體積．

解答 解：A．在標準狀況下，22.4 L C₂H₆中物質的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，一個乙烷分子中含共價鍵7個，則含共價鍵的數目為7 N_A，故A錯誤；
B.5 g KHCO₃與CaCO₃混合固體物質的量=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，固體中陰離子數目為0.05 N_A，故B正確；
C．常溫下，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，1 L 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中CH₃COO^-離子數目小于0.1 N_A，故C錯誤；
D．在Na₂O₂與H₂O的反應中，當轉移0.2 N_A個電子時生成的O₂體的物質的量為0.1mol，但溫度壓強不知，不能計算體積，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是弱電解質電離平衡的分析、氣體摩爾體積條件分析、質量換算物質的量計算微粒數的方法、氧化還原反應等，題目難度中等．