Question

【題目】氫鍵是介于范德華力和化學鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質中．氫鍵的通式可表示為X﹣H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵 ， 氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵 ．
（2）已知水中2個水分子之間可以發生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2OH3O++OH﹣ ． 實驗測得在液氨中2個NH3分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數的離子，其電離方程式是： ， 寫出這兩種離子的電子式、 ．

Answer 1

【答案】
（1）O﹣H…O；O﹣H…N，N﹣H…O
（2）NH3+NH3?NH4++NH2﹣；；
【解析】解：（1）冰中一個水分子的O原子與另一個水分子中的H原子形成氫鍵，即表示為O﹣H…O；氨水中H2O中O原子與NH3分子中的H原子形成氫鍵，即N﹣H…O，H2O中H原子與NH3分子中的N原子也形成氫鍵，即O﹣H…N；所以答案是：O﹣H…N；O﹣H…N，N﹣H…O；（2）水電離生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：NH3+NH3NH4++NH2﹣；NH4+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為： ；NH2﹣為多原子構成的陰離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為： ．所以答案是：NH3+NH3NH4++NH2﹣； ； ．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．