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下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　)。

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

C．工業上用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化

鎂比鋁活潑，不能用鋁粉制取鎂，A錯誤；根據關系式2Al～6HCl～3H₂，2Al～2NaOH～3H₂，當鋁足量時，等物質的量的HCl和NaOH產生H₂的體積比為1∶3，B錯誤；濃H₂SO₄溶解于濃HNO₃中放出大量熱，同時也促進HNO₃揮發，使兩種酸的濃度減小，鋁片不鈍化，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)          。
(2)Z在元素周期表中的位置為             。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)          。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)            ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式)                。
(5)M₂Z的電子式為         。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為         。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號)        。
a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃    c．濃硫酸 d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是                         ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式)                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。

（1）若D為氧氣，C為NaAlO₂，試寫出B轉化為C的化學方程式         。
（2）若A為氣態單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式         。畫出組成單質A的元素原子結構示意圖   。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，請寫出B轉化為C的離子方程式             。
（4）若A常溫下為固態單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4:5，且D、E為同一物質，則B為         。
（5）若B、D為質子數小于18的元素原子形成的單質，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：

請回答下列問題：
(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為____________________
(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A       ，B       ，C       ，D       ，E       。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
A→B：                                                         ；
A→D：                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比為

A．3:2

B．2:3

C．1:3

D．1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

LiBH₄為近年來儲氫材料領域的研究熱點。
（1）反應2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(標準狀況)時，轉移電子的物質的量為 mol。
（2）下圖是2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，則：
Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH₄的復合材料，并對Al－LiBH₄體系與水反應產氫的特性進行下列研究：
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH₄復合材料與水反應產生H₂體積隨時間變化關系圖。由圖可知，下列說法正確的是 (填字母)。

a．25℃時，純鋁與水不反應
b．25℃時，純LiBH₄與水反應產生氫氣
c．25℃時，Al－LiBH₄復合材料中LiBH₄含量越高，1000s內產生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時，Al－LiBH₄復合材料[ω(LiBH₄)＝25%]與水反應一定時間后產物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。