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20．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A．外觀透明澄清B．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm
C．靜置，不出現(xiàn)分層D．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強(qiáng)  
②增加碳的量 
③恒容通入CO2 
④恒容下充入N2 
⑤恒容通入CO．
A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；
X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是放出氣體、溶液變紅色；Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．若電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，則X電極上產(chǎn)生的氣體體積是2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅；Y電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g） 的平衡常數(shù)為K1，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為K2，則（　　）
A．K2=K1B．K2=$\frac{1}{{K}_{1}}$C．K2=K${\;}_{1}^{2}$D．K2=$\frac{1}{{K}_{1}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行；
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．對(duì)Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應(yīng)，故二者皆為堿性氧化物
B．Na2O與Na2O2不可以相互轉(zhuǎn)化
C．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，金屬先熔化，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色固體
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧劑，而Na2O不能

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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