Question

【題目】在相同溫度和體積均為1L的三個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以三種不同的投料方式進行反應，平衡時有關數據如下[已知相同條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol]，下列說法正確的是（ ）

容器	甲	乙	丙
起始投入量	2molSO2和1molO2	2molSO3	2molSO2和2molO2
反應放出或吸收的 熱量(kJ)	Q1	Q2	Q3
平衡時SO3的物質的量	n1	n2	n3
平衡轉化率	α1	α2	α3
平衡時壓強	p1	p2	p3

A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3

Answer 1

【答案】C

【解析】

恒溫恒容條件下，甲與乙為等效平衡，丙加入的氧氣的物質的量大于甲，所以丙中二氧化硫的轉化率、三氧化硫的物質的量及放出的熱量都大于甲的。

A.由于不知達到平衡時二氧化硫的轉化率情況，無法比較與的大小；丙中加入的氧氣的物質的量比甲多1mol，所以二氧化硫的轉化率丙的大于甲的，反應放出的熱量，故A錯誤；

B.達到平衡時，甲和乙中三氧化硫的物質的量相等，即，丙中二氧化硫的轉化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物質的量大于甲的，即，故B錯誤；

C.甲和乙是從不同的反應方向進行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化學計量數相等，所以一定滿足二者的轉化率之和等于1，即，故C正確；

D.由于甲和乙為等效平衡，則達到平衡時甲和乙中氣體的總物質的量相等，所以容器內的總壓強一定相等，即；由于丙中進入的氧氣的物質的量比甲多出1mol，所以達到平衡時丙中壓強最大，即，故D錯誤；

故選C。