Question

設(shè)水的電離平衡線如圖所示：(1)若以A點(diǎn)表示20 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_________增大到_________。

(2)將100 ℃時(shí)pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀H₂SO₄混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與稀H₂SO₄的體積比為_________(二者混合后體積假設(shè)為二者體積之和)。

Answer 1

解析：(1)20 ℃時(shí)c(H⁺)=10^－7 mol·L^－1，

c(OH^－)=10^－7 mol·L^－1，

K_W=c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14，

100 ℃時(shí)，c(H⁺)=10^－6 mol·L^－1，

c(OH^－)=10^－6 mol·L^－1，

K_W=c(H⁺)·c(OH^－)=10^－12。

(2)設(shè)Ba(OH)₂的體積為V_b、稀H₂SO₄的體積為V_a，則二者混合后體積為V_a+V_b,100 ℃時(shí)，pH=7，c(OH^－)＞c(H⁺)。

=，

所以=。

答案：(1)10^－14  10^－12  (2)2∶9