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【題目】某物質只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵).

(1)該物質的結構簡式為________________.

(2)該物質中所含官能團的名稱為______________.

(3)下列物質中,與該產品互為同系物的是(填序號)__________,互為同分異構體的是____________.

CH3CH===CHCOOH CH2===CHCOOCH3 CH3CH2CH===CHCOOH

CH3CH(CH3)COOH CH2===CHCOOH

(4)該物質在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為__________________________

【答案】(1)(

(2)碳碳雙鍵、羧基

(3)

(4)CH2=CH(CH3)COOH

【解析】

試題分析:(1)由分子模型可知該有機物的結構簡式為,故答案為:

(2)由(1)中結構簡式可知該有機物中含有碳碳雙鍵、羧基官能團,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;

(3)該有機物的結構簡式為,與之互為同系物的有CH3CH2CHCHCOOH、CH2CHCOOH,與只互為同分異構體的有CH3CHCHCOOH、CH2CHCOOCH3,故答案為:(4)該物質發生加聚反應的方程式為:CH2=CH(CH3)COOH

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 .按己知的原子結構規律,82號元素X應是第_________周期_________族元素,它的最高正價氧化物的化學式為_________

.下列變化中:干冰氣化;硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;硫酸溶于水;蔗糖溶于水;⑥HI分解。用序號填空:

1)未破壞化學鍵的是_____________

2)僅離子鍵被破壞的是_____________

3)僅共價鍵被破壞的是_____________

.有下列各組物質:石墨和足球烯C60126C136C③CH3—CH2—CH2—CH3CH3—CHCH3CH3漂白粉和漂白液主要成分;正丁烷和異庚烷;乙烯和聚乙烯;丙烷和環丙烷。用序號填空:

1__________組兩者互為同位素。(2__________組兩者互為同素異形體。

3__________組兩者屬于同系物。(4__________組兩者互為同分異構體。

5__________組兩者是同一物質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為

實驗參數

名稱

相對分
子質量

性狀

密度(g/mL)

沸點()

溶解性

苯胺

93

無色油狀液體

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰
苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水,可溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置如圖所示(部分儀器及夾持裝置已略去)。

注:刺型分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離。苯胺易被氧化。

實驗步驟:

步驟1:在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石,安裝好儀器后,對圓底燒瓶均勻加熱,使反應液在微沸狀態下回流,調節加熱溫度,使溫度計溫度控制在105左右;反應約60~80min,反應生成的水及少量醋酸被蒸出,當反應基本完成時,停止加熱。

步驟2:在攪拌下,趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中,快速攪拌,乙酰苯胺結晶析出,燒杯內試劑冷卻至室溫后,進行抽濾、洗滌、干燥,可得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將乙酰苯胺粗品進行重結晶,待結晶完全后抽濾,盡量壓甘干濾餅。將產品置于干凈的表面皿中晾干,稱重,計算產率、

請回答下列問題:

1)實驗中加入鋅粉的目的是_____________________

2)從化學平衡的角度分析,控制溫度計的溫度在105左右的原因是______________

3)通過_____________可判斷反應基本完成、

4)步驟1加熱可用_____________(填水浴油浴)。

5)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________(填字母)。

A.用少量冷水洗

B.用少量熱水洗

C.先用冷水洗,再用熱水洗

D.用酒精洗

6)步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深,步驟3重結晶的操作是:將粗品用熱水溶解,加入活性炭0.1g,煮沸進行脫色,______________,再將濾液冷卻結晶。

7)該實驗最終得到產品9.1g,則乙酰苯胺的產率是____________(小數點后保留兩位數字。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.增大壓強

C.升高溫度 D.改稀硫酸為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為______極(填“正”或“負”)。銅片上產生的現象為________________該極上發生的電極反應為______________外電路中電子由 _______極向_______極移動。(填“正”或“負”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有反應:mA(g)nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:

1該反應的逆反應為________熱反應,且mn______p (”)

2減壓時,A的質量分數__________(增大減小不變,下同)

3若容積不變加入B,則B的轉化率__________

4若升高溫度,則平衡時BC的濃度之比將__________

5若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量__________

6B是有色物質,AC均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色__________;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色 (變深變淺不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下:

(1)鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍的還原產物為Bi3+),Mn2+的氧化產物為MnO4,寫出反應的離子方程式_________________________________________。

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是_____(填代號)。

a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精

(3)上述流程中可以循環使用的物質有氫氧化鉀和_______(寫化學式)。

(4)理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4

(5)該生產中需要純凈的CO2氣體。寫出實驗室制取CO2的化學方程式___________________,所需氣體發生裝置可以是______(選填代號)。

(6)操作的名稱是________;操作根據 KMnO4和K2CO3兩物質在______(填性質)上的差異,

采用__________(填操作步驟)、趁熱過濾得到 KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫-氨熱化學循環制氫示意圖如下:

(1)反應是將太陽能轉化為電能,再轉化為化學能,電解池陽極的電極反應式 _______________;

(2)反應中控制反應條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產物不同。連接裝置A-B-C,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗,該白色固體和裝置B內溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發現,氣體產物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400分解的化學方程式是:________________________________________;

(3)反應:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) H=+462kJ/mol

它由兩步反應組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol

L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度。下圖表示 L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

i.X代表的物理量是________________,

ii.判斷L1、L2的大小關系,并簡述理由:________________________________________;

反SO3分解的熱化學方程式為:__________________________________________________;

(4)恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L-1,測定SO3的轉化率,結果如圖,圖中曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系,曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。

圖中點X點平衡常數:K=_____

Y點對應溫度下的反應速率:v(正)______v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,曲線逼近曲線的原因是:_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

(2)濃硫酸的作用是:

(3)實驗裝置圖有明顯錯誤,請指出錯誤是

(4)實驗中可以觀察到的現象是________________________ _____________

(5) 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來所需的試劑和方法

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,

就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

④混合物中各物質的濃度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成,也可以由淀粉通過生物發酵法制備。請完成下列有關問題:

(1)寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_____________。

(2)在一定條件下,下列物質不能與乳酸發生反應的是________。

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Cu(OH)2懸濁液 D.C2H5OH

(3)如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機原料任選)合成乳酸,其合成過程的流程圖如下:

的反應類型是________;反應的化學方程式為____________________________。

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