Question

通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例．下列事實能作為這個規則證據的是（　　）

A．元素氦（He）的第一電離能遠大于元素氫（H）的第一電離能

B．²⁶Fe²⁺容易失電子轉變成²⁶Fe³⁺，表現出較強的還原性

C．基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²

D．某種激發態碳（C）原子排布式為1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²

Answer 1

分析：根據“原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩定”來分析解答．

解答：解：A、H、He原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”，H原子核外只有一個電子，未達到穩定結構，He原子核外有2個電子，已經達到穩定結構，所以不能用此來判斷第一電離能的大小，故A錯誤；
B、²⁶Fe²⁺容易失電子轉變成²⁶Fe³⁺，失去電子時都是從外到內失去，鐵離子也容易得電子生成亞鐵離子，所以不能用此規律來判斷，故B錯誤；
C、基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²，[Ar]3d¹⁰4s¹中d軌道處于全滿，s軌道處于半滿，所以能用此規律來判斷，故C正確；
D、激發態的原子是基態原子吸收能量后發生電子躍遷形成的，所以不能用此規律來判斷，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，根據構造原理來排列電子即可．