智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料�！�
(1) 元素X與 M形成X2M2型化合物中陰陽離子個數比為：____________
(2) YM2晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM2晶體中含_________條共價鍵（阿伏加德羅常數用NA表示）
(3) 在工業上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應式為：_________________。
(4) 已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是 ；因此反應①的的條件是 。在工業上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ；
(II) 按要求寫方程式：
寫出反應②的化學方程式 ，
寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式 ，
(III) 若A是元素N的單質寫出反應①的化學方程式：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
a、b、c、d、e、f、g是原子序數依次增大的前20號元素，其中只有g為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數為電子層數的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為 ，c與a按原子數目比為1∶3構成分子構型為 ；a與g的單質可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程 。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應的離子方程式：___________________________________。
（3）bf2的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式：
______________________________________________________________。
（4）標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質的量濃度C = ______________（此空用數據列出表達式即可）。
（5）已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應①的條件是 ；在工業上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 。
(II) 若A是元素b的單質寫出反應①的化學方程式：___________________
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科目：高中化學 來源：2011屆重慶市西南師大附中高三上學期期中考試（理綜）化學部分 題型：填空題
有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。
(1) 元素X與 M形成X2M2型化合物中陰陽離子個數比為：____________
(2) YM2晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM2晶體中含_________條共價鍵（阿伏加德羅常數用NA表示）
(3) 在工業上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應式為：_________________。
(4) 已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是 ；因此反應①的的條件是 。在工業上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ；
(II) 按要求寫方程式：
寫出反應②的化學方程式 ，
寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式 ，
(III) 若A是元素N的單質寫出反應①的化學方程式：___________________。
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科目：高中化學 來源：2011屆貴州省銅仁一中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題
a、b、c、d、e、f、g是原子序數依次增大的前20號元素，其中只有g為金屬元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b的最外層電子數為電子層數的兩倍，b、e ,d、f同主族，且d是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
（1）a元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為 ，c與a按原子數目比為1∶3構成分子構型為 ；a與g的單質可按2∶1化合，試用電子式表示其形成過程 。
（2）a與d形成的化合物中有一種稱為“綠色氧化劑”。寫出酸性條件下該化合物與FeSO4溶液反應的離子方程式：___________________________________。
（3）bf2的結構式為________________________，它是一種常見的溶劑，通常條件下1克該物質完全燃燒會釋放出7.8 kJ的熱，試寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式：
______________________________________________________________。
（4）標準狀況下c的氫化物溶解度為700，用c的氫化物做噴泉實驗后所形成的溶液密度為ρ g/cm3，該溶液的物質的量濃度C = ______________（此空用數據列出表達式即可）。
（5）已知單質A為常見黑色固體粉末，B是元素f的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉換關系：
(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解，因此反應①的條件
是 ；在工業上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 。
(II) 若A是元素b的單質寫出反應①的化學方程式：___________________
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