Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 在100ml 1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B． 在100ml 2mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入標況下5.6L的Cl₂：4Fe²⁺+6I^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3I₂+10Cl^-
• C． 向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• D． AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化硫足量，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫；
B．100ml 2mol•L^-1的FeI₂的溶液中含有碘化亞鐵的物質的量為0.2mol，標準狀況下5.6L氯氣的物質的量為0.25mol，0.2mol碘化亞鐵完全反應消耗0.3mol氯氣，說明氯氣不足，碘離子優先被氧化，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子；
C．氫氧化鈣過量，反應后不會有碳酸根離子；
D．氫氧化鈉過量，反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．在100ml 1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃的溶液中通入足量SO₂，硝酸根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe³⁺+5SO₂+4H₂O+3NO₃^-=3NO↑+Fe²⁺+5SO₄^2-+8H⁺，故A錯誤；
B．在100mL 2mol•L^-1的FeI₂的溶液中通入標況下5.6L的Cl₂，碘化亞鐵的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，標準狀況下5.6L氯氣的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.2mol FeI₂完全反應消耗氯氣的物質的量為：0.2mol×（$\frac{1}{2}$+1）=0.3mol，氯氣不足，碘離子優先反應，0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化0.1mol亞鐵離子，則正確的離子方程式為：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂═2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，故B錯誤；
C．向NaHCO₃溶液中加入過量的澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，A、B為易錯點，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣不足時碘離子優先反應，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．