Question

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol,參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為

A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：500mL、0.6mol·L－1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量0.5L×0.6mol·L－1=0.3mol。混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl－、ClO－，根據電荷守恒可知，溶液中n（Na＋）=n（Cl－）+n（ClO－）=0.3mol，所以n（Cl2）=1/2×0.3mol=0.15mol。由于溶液中n（ClO－）=0.05mol，所以溶液中n（Cl－）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯氣與氫氧化鈉反應生成的氯離子的物質的量為xmol，根據方程式2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O可知x=0.05mol，溶液中Cl－來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應，所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反應后的混合氣體中n（HCl）=0.2molmol，根據氫元素守恒可知，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為0.1mol：0.15mol=2：3，答案選C。