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14．下列物質屬于單質的是（　　）
A．CH4B．NaClC．H2SO4D．O2

分析 單質一定是純凈物，由同一種元素組成的純凈物是單質，與單質相對，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物，據此判斷即可．

解答 解：A、CH4是由C和H兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故A錯誤；
B、NaCl是由Na和Cl兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故B錯誤；
C、H2SO4是由H、O和S三種元素組成的化合物，故C錯誤；
D、氧氣只由一種元素組成，屬于單質，故D正確，故選D．

點評 本題主要考查的是單質的概念，單質和化合物是根據物質組成元素的種類來進行分類的．在理解單質和化合物兩個概念時，應首先確定該物質是否是純凈物，然后才能考慮是單質或者化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O）是補血劑的原料，易變質．檢驗綠礬是否變質的試劑是KSCN溶液設計實驗檢驗綠礬是否完全變質取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質（或滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質）
（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業流程如圖1：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3•nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O
②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量0.89g
（4）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質），反應裝置如圖2．Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）△H＜0
T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發，雜質殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發到較高溫度區域T2時，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，一氧化碳循環利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．完成金屬鋰的有關問題
（1）鋰元素周期表中的位置第二周期第ⅠA族．
（2）金屬鋰是密度最小的金屬．等質量的金屬，鋰能釋放更多的電子，故常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．
A．電解法  B．熱還原法  C．熱分解法  D．鋁熱法
（3）在元素周期表中位于對角線的元素性質有相似性，如鋰和鎂．下列關于金屬鋰的說法不正確的是C．
A．金屬鋰是最輕的金屬 B．鋰可以和冷水緩慢反應放出氫氣
C．碳酸鋰易溶于水     D．氫氧化鈉堿性強于氫氧化鋰
（4）下列有關堿金屬的說法中，正確的是D．
A．金屬鋰應保存在煤油中       
B．金屬鉀著火應用泡沫滅火劑更好
C．它們都能在空氣里燃燒生成M2O（M表示堿金屬） 
D．堿金屬單質隨著核電荷數的遞增與水反應的劇烈程度逐漸加劇直至燃燒爆炸．
（5）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫反應原理如下：
吸氫反應：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH
放氫反應：LiH+H2O═LiOH+H2↑
①放氫反應中的氧化劑是H2O．
②已知LiH為離子化合物，寫出LiH的電子式．
（6）鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說法正確的是AD．
A．Li是負極，電極反應為Li-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應為Li+e-═Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種環保型電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將下列各組中的每種有機物放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質都能浮在水的上層的是（　�。�
A．乙酸乙酯、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、庚烯
C．甘油、甲醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、苯磺酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：①在1000K，1.01×106Pa條件下，X（g）?Y（g）+Z（g）；
②500K，1.01×106Pa條件下，M（g）?E（g）+F（g）．它們的反應速率關系是（　　）
A．①＜②B．①＞②C．①=②D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列化學方程式，并注明反應類型
（1）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應類型：消去反應．
（2）苯酚與溴水的反應，反應類型：取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下，1mol某種醇能與足量的鈉反應生成22.4L氫氣，則該醇可能是（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有機物甲的結構簡式如圖所示，利用該物質為原料制成的高分子材料乙具有生物兼容性．下列關于甲、乙的判斷，錯誤的是（　　）
A．甲能與碳酸氫鈉溶液發生反應
B．1mol甲能與2molNaOH反應
C．一定條件下，甲可發生酯化反應
D．由甲為原料制成高分子材料乙的反應不是加聚反應

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