Question

12．（1）常溫常壓下，36g水中含有分子的數目2N_A．
（2）把8gNaOH全部溶于水配成100mL溶液，現要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的體積是20mL．
（3）標準狀況下把4.48L的HCl氣體全部溶解在水中配成500mL的鹽酸溶液，這些氣體的質量是7.3g，此鹽酸的物質的量濃度為0.4mol/L，從以上鹽酸溶液中取出40mL與60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液混合（假設混合后溶液體積為100mL）．則混合液中Cl^-的物質的量濃度0.52mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出36g水的物質的量，再根據N=nN_A計算出含有的分子數；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算出氫氧化鈉的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度；配制過程中溶質的物質的量不變，據此計算出配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，需要上述溶液的體積；
（3）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出HCl的物質的量，然后根據m=nM計算出該氯化氫的質量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質的量濃度；先根據n=cV計算出取出的鹽酸中含有的HCl的物質的量及40mL與60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液中含有氯化鋁的物質的量，從而可計算出混合液中氯離子的物質的量，最后根據c=$\frac{n}{V}$混合液中氯離子的物質的量濃度．

解答 解：（1）36g水的物質的量為：$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，2mol水含有的分子數為2N_A，
故答案為：2N_A；
（2）8gNaOH的物質的量為：$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，配制的100mL溶液中氫氧化鈉的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，現要配制500mL0.08mol/L的NaOH溶液，配制過程中溶質的物質的量不變，則需要上述溶液的體積是：$\frac{0.08mol/L×0.5L}{2mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案為：20mL；
（3）標準狀況下4.48L HCl的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2molHCl的質量為：36.5g/mol×0.2mol=7.3g；
0.2molHCl氣體全部溶解在水中配成500mL的鹽酸溶液，此鹽酸的物質的量濃度為：$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L；
從以上鹽酸溶液中取出40mL，取出的鹽酸的濃度為0.4mol/L，取出的溶液與60mL0.2mol/L的AlCl₃溶液混合（假設混合后溶液體積為100mL），所得溶液中氯離子的物質的量為：0.4mol/L×0.04L+0.2mol/L×0.06L×3=0.052mol，則混合液中Cl^-的物質的量濃度為：$\frac{0.052mol}{0.1L}$=0.52mol/L，
故答案為：7.3g；0.4mol/L；0.52mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．