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5．已知可逆反應2SO2+O2?2SO3，當生成2mol SO3時放出熱量為Q，現將2mol SO2和1mol O2在相同條件下反應生成SO3，放出的熱量為Q1，則（　　）
A．Q1=QB．Q1＞QC．Q1＜QD．無法判斷

分析 二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，則2mol SO2和1molO2反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，放熱的熱量一定小于Q，據此進行解答．

解答 解：將2mol SO2和1mol O2在相同條件下反應生成SO3，由于該反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫的物質的量小于2mol，放出的熱量一定小于Q，即：Q1＜Q，
故選C．

點評 本題考查了放熱的比較、可逆反應特點，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．具有9個質子和10個電子的微粒是（　　）
A．Na+B．O2-C．F-D．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．回答下列問題：
（1）有一種酸性溶液，含有Na+、SO42-和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）AlCl3溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向逆反應方向移動．
（4）寫出3，5-二甲基-3-庚烯的結構簡式CH3-CH2-（CH3）C=CH-CH（CH3）-CH2-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�
A．a極與電源的負極相連
B．產物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜
D．每轉移0.1mol e-則產生1.12L氣體乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，在電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域有廣泛應用．其合成反應為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列說法不正確的是（　�。�
A．C作還原劑，在反應中被氧化
B．每轉移2mol e-時，可產生1mol CO
C．N2作氧化劑，AlN是還原產物
D．欲制得2molAlN，實際消耗N2體積大于22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．

下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電極A上H2參與的電極反應為：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
B．理論上，A極每消耗1molH2，則消耗$\frac{1}{3}$molCH4
C．電池工作時，CO32-向電極A移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知咖啡酸的結構如圖所示．關于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．該有機物屬于烴類
B．與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
C．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應
D．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活動性排在銅前面，所以金屬鈉可以置換出硫酸銅溶液中的銅
B．鐵制容器盛放和運輸濃硫酸
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物．可用于水的凈化
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		　3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20 mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液�、跱aF溶液④NaClO溶液．依據數據判斷pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去或變淺．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉移1mol電子．

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