Question

17．反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�

• A． NO：0.001mol•L^-1
• B． H₂O：0.002mol•L^-1
• C． NH₃：0.002mol•L^-1
• D． O₂：0.0025mol•L^-1

Answer 1

分析 在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，可知v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），結合反應速率之比等于化學計量數之比計算．

解答 解：在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，可知v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），則平均每秒鐘濃度為0.001mol/L，
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（NH₃）=v（NO）=0.001mol/（L．s），則平均每秒鐘濃度為0.001mol/L；
v（H₂O）=0.001mol/（L．s）×$\frac{6}{4}$=0.0015mol/（L．s），則平均每秒鐘濃度為0.0015mol/L；
v（O₂）=0.001mol/（L．s）×$\frac{5}{4}$=0.00125mol/（L．s），則平均每秒鐘濃度為0.00125mol/L，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意速率的計算公式，題目難度不大．