Question

某有機化合物M，其分子式為AxByCz，且x+y+z＝22。已知M放入水中即水解生成白色沉淀E和無色氣體F。白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液。取0.1molM放入足量水中，能收集到9g氣體F。將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水，求：

（1）氣體F的分子式。

（2）有機化合物M的分子式。

（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式。

Answer 1

（1）26.4g二氧化碳和16.2g水的物質的量分別是0.6mol和0.9mol，所以C、H原子個數之比是1︰3，所以氣體F是乙烷，化學式為C₂H₆。

（2）9g乙烷是0.3mol，M是0.1mol，因此M中含有6個碳原子。
白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，所以E是氫氧化鋁，即M中含有鋁元素。
因此x＋z＝16、3x＋z＝6×3
解得x＝1，z＝15
所以M的化學式為Al(C₂H₅)₃或AlC₆H₁₅。

（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉中，所以方程式為Al(C₂H₅)₃＋NaOH＋H₂O＝NaAlO₂＋3CH₃CH₃↑或Al(C₂H₅)₃＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3CH₃CH₃↑，Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O。

考查根據方程式及物質化學式判斷的有關計算。