Question

A、B兩種物質都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求A，溶液中的水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；B₁溶液中的水的電離程度小于啦溶液中水的電離程度：
（1）請寫出下列各物質的化學式：
A₁

NaOH

，A₂

NaNO₂

，B₁

HNO₃

，B₂

NH₄NO₃

．
（2）B₁溶液中的水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是：

B₁（HNO₃）電離出的H⁺抑制水的電離，B₂（NH₄NO₃）電離出的NH₄⁺促進水的電離

．

Answer 1

分析：（1）根據給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質，中學常見物質有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進水的電離；
（2）根據水的電離平衡的影響因素知識來回答；

解答：解：（1）根據給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強電解質，中學常見物質有：強堿（NaOH）、強酸（HNO₃）；鹽：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO₂，B顯酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．強酸、強堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進水的電離．相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度，故A₁為NaOH，A₂為NaNO₂；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，故B₁為HNO₃，B₂為NH₄NO₃，
故答案為：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）硝酸屬于酸，對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，
故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離；

點評：本題考查弱電解質的電離平衡與影響因素等，難度中等，解題時注意理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽．