Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是

A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，……。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測該化合物屬于離子晶體

B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3

C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液

D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，則Z的質(zhì)子數(shù)＝（28－2）÷2＝13，即Z是鋁元素。又因為短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，所以X是氫元素或鋰元素，Y是氮元素，W是氯元素。A、根據(jù)性質(zhì)可知，AlN形成的晶體是原子晶體，A不正確；B、化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，則該化合物是次氯酸，另外一種產(chǎn)物是氨氣，因此Y在該化合物中的化合價為－3價，B不正確；C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)即NH4H與水反應必然生成氣體氫氣，同時得到一種弱堿溶液，該溶液是氨水，C正確；D、工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共價化合物，熔融時不能導電，D不正確，答案選C。。

考點：考查元素周期律的結(jié)構(gòu)、元素推斷以及晶體類型等的有關判斷