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知Cu可與濃H2SO4發生氧化還原反應：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O。向50mL18mol/LH2SO4溶液中，加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（）。
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之間
D.大于0.90mol

A
【試題分析】
某同學根據反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可求被還原的硫酸等于參加反應的硫酸的一半，即（0.05L×18mol/L）÷2=0.45mol，誤選B。該同學錯在忽略了一個事實，即硫酸濃度減小到一定程度時就不與銅發生反應了，故答案為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究．
（1）提出假設：
假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應．
假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應．
（2）設計實驗：
實驗編號 實驗操作 實驗現象
1 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液無明顯變化
2 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液褪色
實驗前，試管B盛放的是
 
溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有
 
（填寫字母代號）．
A．強氧化性      B．脫水性      C．吸水性
（4）問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是
 
；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液
 
（填字母編號）；
A．稀鹽酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

某同學通過下列裝置進行實驗，推斷SO2與Na2O2反應的產物，已知SO2可由濃H2SO4與Na2SO3反應制取，與Na2O2完全反應。

（1）怎樣確定反應中是否有O2生成？

（2）裝置B的作用是________，裝置D的作用是________。

（3）該同學為了確定另一產物是Na2SO3還是Na2SO4，設計實驗如下：

確定是Na2SO4 你認為該同學的實驗是否合理________，理由是________。

若你認為不合理，請你設計一個合理實驗來確定產物（括號內填加人物質，方框內填現象）：若你認為合理，可不回答此問。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，固體食鹽可與濃H2SO4發生如下反應：

    NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑

    2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

    現將117 g食鹽與含98 g H2SO4的濃硫酸一并反應，計算可制取的HCl的體積（標準狀況下）。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過下列裝置進行實驗，推斷SO2與Na2O2反應的產物，已知SO2可由濃H2SO4與Na2SO3反應制取，與Na2O2完全反應。

(1)怎樣確定反應中是否有O2生成？

(2)裝置B的作用是__________________，裝置D的作用是__________________。

(3)該同學為了確定另一產物是Na2SO3還是Na2SO4，設計實驗如下：

你認為該同學的實驗是否合理__________，理由是______________________________。

若你認為不合理，請你設計一個合理實驗來確定產物(括號內填加入物質，方框內填現象)；若你認為合理，可不回答此問。

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