Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩定性最差的是___（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式___

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。

Answer 1

【答案】Cl PH3 NH4Cl H3PO4（HPO3） 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1：1，則E為Cl元素。

(1)同周期自左而右非金屬性增強，HCl中Cl元素表現負化合價，故Cl元素非金屬性比氫元素的強，高氯酸的酸性強于硝酸的酸性，故Cl元素非金屬性比N元素的強，則五種元素中非金屬性最強的是Cl；

(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl。非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩定性最差的是 PH3；

(3)C和E形成的化合物為NaCl，電子式為；A和B形成NH3，用電子式表示過程：；A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，二者反應生成NH4Cl；

(4)D為磷元素，它的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；

(5)由A和B形成的一種氣體在工業上用途很廣，該氣體為NH3，實驗室制取NH3的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O。