Question

(1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和

b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)

①若Zn不足量，則反應速率a b，

②若Zn過量，產生H2的量a b。

(2)將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中

①若Zn不足量，則起始反應速率a b，

②若Zn過量，產生H2的量a b。

 

Answer 1

(1)①＞ ②= (2)①= ②＜

【解析】(1)①因為鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，等濃度的鹽酸的c(H+)遠遠大于醋酸的c(H+)，故鹽酸反應速率較大；②雖然一強一弱，但最終電離出的n(H+)相同，故產生的H2的量相同；(2)pH相同意味著c(H+)相同，故起始反應速率相同；鹽酸和醋酸，由于一強一弱，醋酸的濃度要遠遠大于鹽酸的濃度，在相同體積的情況下，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸，故產生H2的量醋酸大于鹽酸。