Question

【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A B 。

（2）實驗步驟：連接儀器、___________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是 ；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是 ；

③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 （填“能”或“否”，1分），改進方法是： 。試管F中發生反應的離子方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）A：分液漏斗；B：圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性（3）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O ；除去SO2氣體②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀 ③否；亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸 SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+2CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑。

【解析】試題分析（1）根據裝置圖可知儀器名稱A分液漏斗，B是圓底燒瓶；

（2）實驗步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2氣體中SO2雜質氣體。

②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀。

③二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與碳酸氫鈉得到了碳酸，碳酸分解得到二氧化碳，只能證明亞硫酸酸性比碳酸強，而要證明碳和硫的非金屬性，必須用最高價含氧酸硫酸與碳酸氫鈉反應，由于亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能依據試管D中的實驗現象，來證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性。試管D中發生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-＝SO32-+ H2O+2CO2↑或SO2+ HCO3-＝HSO3-+CO2↑。