【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如下：
下列敘述錯誤的是
A. 實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞
B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl
D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用
【答案】D
【解析】
侯氏制堿法中，制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應先通入氨氣，通氨氣時要防止倒吸，導管不能插入液面以下，碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結晶析出碳酸氫鈉晶體，過濾后的母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4Cl以晶體的形式析出。
A. 因為氨氣極易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應該先通入氨氣，故不選A；
B. 過量氨氣擴散到空氣中會造成污染，所以要進行尾氣吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不選B；
C.過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4Cl以晶體的形式析出，故不選C；
D.固體加熱不可用燒杯，也實現不了二氧化碳循環利用，故選D；
答案：D
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【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。而在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學反應速率為___________________。
（2）下列關于該反應的說法正確的是___________________。
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑能加快反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3
（3）工業制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式:____________。
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【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發)，下列說法正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質的量總量減少
C. 當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）
A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作
B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動
C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小
D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.0.5molO3的質量為16.0g
B.2molH2SO4的摩爾質量為196gmol-1
C.NO的摩爾質量與相對分子質量相等
D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L
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【題目】銅是重要的工業原料，現有
、
組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取
該混合物加入
的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成
(標準狀況)的
。向所得溶液中加入
的
溶液，恰好使溶液中的
沉淀完全。
(1)與稀硝酸反應的化學方程式為____________。
(2)混合物中，
______；
________。
(3)
______
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【題目】I.實驗室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①_____ ；②________；③ ______
（2）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止_________
（3）分離得到乙酸乙酯的方法是_________ ，分離需要的玻璃儀器是 _________
（4）在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是____________
II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
（1）圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，
①水浴加熱，優點是_________ 試管口安裝一長導管的作用是___________
②鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_______ 和 __________
（2）圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加熱。
①請寫出該反應的化學方程式______________
②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在設計的實驗方案中，需要檢驗的是____，檢驗的裝置如圖丙所示，在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管，其作用是____
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【題目】短周期元素 W、X、Y、Z原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物 WX2，Y原子內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）
A. WX、WX2、ZX2的化學鍵類型完全相同
B. WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結構
C. 由于X的常見氫化物（H2X）分子間存在氫鍵，故H2X比H2Z 穩定
D. 原子半徑大小順序為X<W<Z<Y
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【題目】已知(Ⅰ)、(Ⅱ)反應在一定條件下焓變及平衡常數如下：
2H2(g)＋S2(g)2H2S(g) ΔH1 K1 (Ⅰ)
3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g) ΔH2 K2 (Ⅱ)
(1)用ΔH1、ΔH2表示反應4H2(g)＋2SO2(g)=S2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。
(2)回答下列反應(Ⅰ)的相關問題：
①溫度為T1，在1 L恒容容器中加入1.8 mol H2、1.2 mol S2,10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(H2S)＝0.08 mol·L－1·min－1，則該條件下的平衡常數為________。
②溫度為T2時(T2＞T1)，在1 L恒容容器中也加入1.8 mol H2、1.2 mol S2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據此判斷ΔH1________0(填“＞”或“＜”)，與T1時相比，平衡常數K1__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是________________(寫出主要反應的離子方程式)，該溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根據圖示，則SO32-的水解平衡常數＝________。
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