作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A．CH3OH(l) + O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol |
| B．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol |
| C．CH3OH(l) +O2(g) ="=" CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol |
| D．2CH3OH(l) + 3O2(g) ="=" 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省高二暑期補(bǔ)課階段考試化學(xué)試題 題型：選擇題
作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A．CH3OH(l) +
O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol
B．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol
C．CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A．CH3OH(l) +
O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol
B．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol
C．CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol
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作為應(yīng)對油氣時(shí)代過后能源問題的一條解決途徑，甲醇受到越來越多的關(guān)注。已知在常溫常壓條件下，1gCH3OH（l）完全燃燒釋放出22.7kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A．CH3OH(l) +
O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－726.4kJ/mol
B．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol
C．CH3OH(l) +O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝726.4kJ/mol
D．2CH3OH(l) + 3O2(g) == 2 CO2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol
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