已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH為
A．—162 kJ·mol－1 B．＋81 kJ·mol－1
C．＋162 kJ·mol－1 D．－81 kJ·mol－1
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏銀川一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH為
| A．—162 kJ·mol－1 | B．＋81 kJ·mol－1 |
| C．＋162 kJ·mol－1 | D．－81 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川成都棠湖中學外語實驗學校高二5月月考化學卷（帶解析） 題型：填空題
碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。宇宙火箭和導彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結構示意圖為 ；
Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應方程式為
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) 
Si3N4(s) + 12 HCl(g) △H＜0
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內，進行上述反應，5 min達到平衡狀態，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應速率是
② 反應前與達到平衡時容器內的壓強之比=
③ 系數 x =
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋
O2(g)=== CO(g) ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
。
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科目：高中化學 來源：2014屆四川成都棠湖中學外語實驗學校高二5月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。宇宙火箭和導彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結構示意圖為 ；
Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應方程式為
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g) 
Si3N4(s) + 12
HCl(g) △H＜0
在恒溫、恒容時，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內，進行上述反應，5 min達到平衡狀態，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應速率是
② 反應前與達到平衡時容器內的壓強之比=
③ 系數 x =
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋
O2(g)===
CO(g) ΔH2 ＝－110
kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
。
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試實驗班化學試卷（解析版） 題型：填空題
I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
則可以判斷該分解反應已經達到平衡狀態的是 。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應式為 ；放電時，CO32－移向電池的 （填“正”或“負”）極。
IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。
⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 。
⑵現用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應該是 。（填“純銅”或“粗銅”）。
⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產生氣體 L（標準狀況）。
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