Question

根據下列反應判斷有關的物質還原性由強到弱的順序是H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

1. A.
   H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO
2. B.
   I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
3. C.
   Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO
4. D.
   NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

A
①H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H₂SO₃為還原劑，還原性H₂SO₃＞I^-，
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I^-＞Fe²⁺，
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中，N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則FeCl₂為還原劑，還原性Fe²⁺＞NO，
顯然還原性由強到弱的順序為H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反應，利用氧化還原反應中的規律來比較還原性是解答本題的關鍵．