Question

在pH=l的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　　）

• A、Mg²⁺、Ca²⁺、ClO^-、NO^-₃
• B、Na⁺、K⁺、SiO^2-₃、Cl^-
• C、K⁺、Cr₂O^2-₇、CH₃CHO、SO^2-₄
• D、Al³⁺、NH⁺₄、Br^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：pH=l的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．次氯酸根離子能夠與氫離子反應生成弱電解質次氯酸；
B．硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸沉淀；
C．重鉻酸根離子具有強氧化性，能夠氧化乙醛；
D．Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-離子之間不發生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存．

解答： 解：在pH=l的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，
A．ClO^-與氫離子反應生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．SiO₃^2-與氫離子反應生成弱酸硅酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Cr₂O₇^2-、CH₃CHO之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、Cl^-離子之間不滿足離子反應發生條件，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．