Question

（2012?濮陽二模）下列敘述正確的是（　　）

A．常溫下，78 g Na₂O₂中含有的陰離子數是2×6.02×10²³

B．常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1NH₄ NO₃溶液中含有的NH⁺₄數是0.1×6.02×10²³

C．常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數是2×6.02×10²³

D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H₂時，轉移電子數是2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；
B、銨根離子水解；
C、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
D、根據氧化還原反應電子守恒計算分析；

解答：解：A、78 g Na₂O₂物質的量為1mol，含過氧根離子1mol，故A錯誤；
B、銨根離子水解溶液中銨根離子減少，故B錯誤；
C、常溫常壓下，22.4 L SO₂和O₂混合氣體物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H₂時，鐵和鋁失電子，氫離子得到電子生成氫氣，所以計算1mol氫氣轉移電子數是2×6.02×10²³，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查離子化合物構成，鹽類水解應用，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子守恒計算．