優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= 
（△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)
2C(g)+D(g)。現將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是
A. 0~2 min內，正反應速率逐漸增大
B. 4 min時，A的轉化率為50%
C. 6 min時，B的體積分數為25%
D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是
A. 將40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 將0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液
C. 將1 L10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合
D. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（ ） 
A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F表示電解生成氣體的物質的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D.若X，Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A(g)+B(g) 
x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%。下列敘述中不正確的是
A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4
B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等
C. 平衡時，甲中A的體積分數為40%
D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：_____________ ； 向反應后的固體中加入足量的水，書寫反應方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現象 ______ ；
（2）某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現設計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。
將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內，逐漸加入稀硫酸至過量，緩緩通入氮氣。測得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測定結果會____（填偏高，偏低或無影響）；試用所給數據計算過氧化鈉的質量分數______；
（3）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________________________________________________________。
（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(Ⅰ)．下列平衡體系均有顏色。改變條件后，平衡怎樣移動？(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化？(選填“變深”“變淺”或“不變”)
（1）FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl：加少許KCl固體：平衡____________；顏色______。
（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加壓：平衡____________；顏色________。
（3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加壓：平衡____________；顏色________。
(Ⅱ) ．對于反應x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖：
（4）若m、n表示不同溫度，則m_____n(填＜、＞、＝)，正反應為_________反應(填“放熱”、“吸熱”)；
（5）若m、n表示不同壓強，則m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；
（6）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________；
（7）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
