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11．下列說法正確的是（　　）

	A．	的結構中含有酯基
	B．	一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH
	C．	按系統命名法，的名稱為3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷
	D．	油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物

分析 A．由端基原子、原子團可知，為縮聚產物；
B．含-Br、-HCOOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應；
C．主鏈含7個C，3、6號C上有甲基，4號C上有乙基；
D．油脂含-COOC-，蛋白質含-CONH-，相對分子質量在10000以上的為高分子．

解答解：A．由端基原子、原子團可知，為縮聚產物，則結構中含有酯基，故A正確；
B．含-Br、-HCOOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，故B錯誤；
C．主鏈含7個C，3、6號C上有甲基，4號C上有乙基，則名稱為3，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故C正確；
D．油脂含-COOC-，蛋白質含-CONH-，相對分子質量在10000以上的為高分子，二者均可發生水解反應，而蛋白質為高分子，油脂不是，故D錯誤；
故選AC．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列物質間的轉化均能實現的是（　　）

	A．	NH₃$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO₃
	B．	Fe₂O₃$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl₃
	C．	SiO₂$→_{△}^{H_{2}O}$H₂SiO₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO₃
	D．	NaSO₄溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO₄$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．T℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，H₂的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．則下列結論不正確的是（　　）

	A．	該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-（b-a）kJ•mol^-1
	B．	該反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1
	C．	T₁＞T₂，且正反應為放熱反應
	D．	其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H₂的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環境保護問題．下列操作不是圍繞上述問題的是（　　）

	A．	用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應從水中撤出導管后再停業加熱
	B．	在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續通一會兒氫氣
	C．	實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行
	D．	蒸餾操作時應在混合液中加入沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	金屬鈉和水反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
	C．	硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有acd （填字母）．
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發新能源，有關部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H₂生產甲醇的化學方程式CO+2H₂=CH₃OH，
用該反應合成1mol液態甲醇吸收熱量131.9kJ．又知2H₂（g）+CO（g）+23O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-594.1kJ/mol．請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1452kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下3組熱化學方程式中Q₁＞Q₂的是（　　）
①2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g ）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=CH₃COO^- （aq）+H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③

D．

②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（HClO）
	B．	常溫下，pH=a的NH₄Cl溶液中由水電離產生的c（OH^-）=10^-amol•L^-1
	C．	向0.1 mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
	D．	Na₂S稀溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）O₂和O₃是氧元素的兩種單質，質量之和為96克的O₂和O₃的氣體混合，其氧原子個數為1：1．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（3）現要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：
①需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5g；
②在配制上述溶液的過程中，可能導致配制溶液濃度偏小的有：ACE
A．固體Na₂CO₃•10 H₂O放在右盤（1 g以下用游碼）
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗
C．轉移溶液時未洗滌燒杯
D．定容時，溶液未冷卻；
E．定容時視線仰視；
F．搖勻時，發現液面低于容量瓶刻度線，但未補加水；
G．容量瓶未干燥．

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