Question

某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關系如圖所示：
（1）該溫度下水的離子積為

 

．
（2）該溫度下0.01mol/L　NaOH溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點：離子積常數,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）離子積常數=c（H⁺）?c（OH^-）；
（2）根據離子積常數計算氫離子濃度，根據pH=-lgc（H⁺）計算pH．

解答： 解：（1）根據圖知，當c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案為：10^-15 ；
（2））該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=

10-15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，pH=13，故答案為：13．

點評：本題考查了離子積常數的有關計算，注意純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，為易錯點．