Question

關(guān)于銅鋅原電池和電解CuCl₂溶液的裝置（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．鋅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

B．銅片質(zhì)量逐漸減少，氫離子在銅片表面被還原

C．d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

Answer 1

A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中，Cu作正極，銅片不反應(yīng)，所以銅片質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、電解池中d是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銅離子得電子生成銅，所以電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D、d是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中銅離子得電子生成銅附著在d極上，所以d電極質(zhì)量增加，故D正確；
故選D．