Question

【題目】FeCl3，又名三氯化鐵，是黑棕色結晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理。解答下列問題。

（1）按照物質的分類方法，FeCl3應屬于_______________________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質 ⑦易溶于水物質

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_______mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =_______mol/L.

（3）將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸可制取氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可處理污水，該反應的化學方程式為__________________；高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型水處理劑，用FeCl3制備的離子方程式如下，請完成該方程式的配平：___Fe3＋＋_____Cl 2＋_____OH－=_____FeO42－＋_____Cl－+_____H2O

（4）FeCl3還可用于有機物的鑒別，已知芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O

	A	B	C
加入氯化鐵溶液	顯紫色	無明顯現象	無明顯現象
加入鈉	放出氫氣	放出氫氣	不反應
苯環(huán)上一氯代物的種數	2	3	3

則B的結構簡式為____，A與濃溴水反應的方程式為___________。

Answer 1

【答案】 C 0.3 1 2Fe3＋＋3Cl 2＋16OH－=2FeO42－＋6Cl－+8H2O

【解析】（1）FeCl3溶于水，在水溶液中電離出Fe3+和Cl-，屬于鹽、氯化物、化合物、電解質、易溶于水。故答案為：C；

（2）由電離方程式FeCl3= Fe3++3Cl-，0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.3mol/L；Cl-的質量為21.3g，則n(Cl-)= =0.6mol，則n(Fe3+)=0.2mol，c(Fe3+)==1mol/L。

故答案為：0.3；1；

（3）向沸水中滴加飽和FeCl3，Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體。氧化還原反應方程式要利用化合價升降守恒配平。

故答案為：2FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

2Fe3＋＋3Cl 2＋16OH－=2FeO42－＋6Cl－+8H2O

（4）芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O，A與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則A含有酚羥基，苯環(huán)上一氯代物有2種，則A為；B與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，則B不含酚羥基，但能與鈉反應生成氫氣，則B中含有醇羥基，苯環(huán)上一氯代物有3種，則B為；C與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，則C不含酚羥基，不能與鈉反應生成氫氣，則不含羥基，苯環(huán)上一氯代物有3種，則C為。A與溴水發(fā)生取代反應。

故答案為：；；。