Question

現用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

5.4

mL．（保留一位小數）
（2）現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是

D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點

將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

（4）對所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

ACF

．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

100ρω

M

，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
根據濃硫酸的體積選擇量筒的規格．
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器的順序；
（3）濃硫酸稀釋操作將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

判斷．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL．
故答案為：5.4mL． 
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使用儀器的先后順序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故選：D．
（3）濃硫酸稀釋操作為：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌． 
故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌． 
（4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，濃硫酸的體積偏大，故溶液濃度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．溶液具有熱脹冷縮的性質，濃硫酸稀釋放出大量熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致硫酸的物質的量減小，溶液濃度偏低；
E．燒杯未進行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，硫酸的實際物質的量減小，溶液濃度偏低；
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大；
G．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
偏大的是 ACF；偏低的是DEG；沒有影響的是B．
故選：ACF

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷