Question

9．將鐵片和銅片插入某種電解質溶液，鐵片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸，則負極材料是鐵片，發生氧化反應；正極上反應的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，該電池的總反應方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）若電解質溶液是氯化鐵溶液，在導線中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負極上反應的電極反應式是Fe-2e^-=Fe²⁺，該電池總反應離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 原電池中活潑金屬作負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，正負極上的電極反應式相加得電池反應式，電子從負極流出經外電路流向正極，電流與電子運動方向相反，據此解答．

解答 解：（1）鐵片和銅片與稀硫酸組成的原電池中，鐵作負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上是溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正負極上的電極反應式相加得電池反應式，所以電池反應式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
故答案為：鐵片；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）鐵比銅活潑，鐵失電子發生氧化反應作負極，銅作正極，所以電子由鐵極流向銅極，與電流流向相反，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，所以電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，電池總反應式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：鐵；銅；相反；Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評 本題考查了原電池工作原理，側重于學生基礎知識的考查，注意把握原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．