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【題目】下列說法中，正確的是

A. 1mol O的質量是32g·mol-1 B. OH-的摩爾質量是17 g

C. 1mol H2O的質量18g·mol-1 D. CO2的摩爾質量是44g·mol-1

【答案】D

【解析】

依據摩爾質量的概念分析判斷；摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于對應微粒的相對原子質量或相對分子質量，單位是g/mol。

A、1molO的質量是16g，選項A錯誤；

B、OH-的摩爾質量是17g/mol，選項B錯誤；

C、1molH2O的質量是18g，選項C錯誤；

D、CO2的摩爾質量是44g/mol，選項D正確；

答案選D。

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【題目】在一定條件下的恒容容器發生可逆反應：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反應達化學平衡的標志是（）

A. 單位時間內生成n mol A，同時生成n mol D

B. B的濃度保持不變

C. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

D. 單位時間內消耗n mol B，同時消耗n mol A

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【題目】經 X 射線研究證明：PCl5 在固體狀態時，由空間構型分別為正四面體和正八面體兩種離子構成，下列關于 PCl5 的推斷正確的是（）

A. PCl5 晶體中不存在離子鍵

B. PCl5 晶體具有良好的導電性

C. PCl5 晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構成，其離子數目之比為 1:1

D. PCl5 晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構成，其離子數目之比為 1:1

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【題目】1.

納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而備受關注，下表為制取納米級Cu2O的三種方法：

窗體頂端

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成________而使Cu2O產率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，電解裝置如下圖所示。

①陰極上的產物是________ 。

②陽極生成Cu2O，其電極反應式為_________。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（5）肼又稱聯氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。

（6）向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發生反應N2H4（g）N2（g）+2H2（g），測得混合物體系中，（用y表示）與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v（H2）=____mol/（L·min）；該溫度下，反應的平衡常數=_______。