Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：

（1）利用海水可制備C12，為便于儲存，可將C12液化，應采取的措施之一是__________。

（2）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解 ②加過量的BaCl2溶液 ③加過量的NaOH溶液 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤_________（填操作名稱，下同） ⑥加適量的鹽酸 ⑦___________。

（3）氣體X為___________。溶液b中發生反應的化學方程式是______________________。

（4）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為_________________。步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2，用SO2水溶液進行吸收，得到溶液c，反應的離子方程式為__________________。在實驗室中，從工業溴中提取溴單質的實驗操作名稱是____________。

（5）工業上制取金屬鎂的化學方程式為________________________。

Answer 1

【答案】（1）降溫（或加壓）；（2）過濾；蒸發結晶

（3）NH3；；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

（4）富集溴元素；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；萃取；

（5）MgCl2=通電=Mg+Cl2↑

【解析】

試題分析：（1）氯氣的沸點比較低，液化時需降溫或加壓處理。

（2）為了防止產生的沉淀，重現溶解，因此在加鹽酸之前，應先過濾；從溶液中得到氯化鈉固體，采用蒸發結晶的方法；

（3）上述流程是制取純堿，制取純堿的反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因為氨氣極易溶于水，且溶于水后溶液顯堿性，這樣能更好充分利用二氧化碳，因此先通入氨氣。

（4）步驟I中獲取的溴濃度較小，步驟 II又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素；其離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；在實驗室中，從工業溴中提取溴單質的實驗操作名稱是萃取。

（5）工業上用電解氯化鎂的方法制取鎂，化學方程式為MgCl2=通電=Mg+Cl2↑