Question

4．用雜化理論描述CCl₄的生成和分子構型．

Answer 1

分析 CCl₄中一個碳原子一個電子由2s軌道躍遷到2p軌道上雜化，再與4個Cl原子中的p電子配對成σ鍵，一個碳原子周圍與4個氯原子相連，各原子滿足8電子穩定結構，電子式為，CCl₄中C原子有4個σ鍵電子對數，所以C的雜化方式為sp³雜化，分子構型為正四面體．

解答 解：C所含質子數為6，原子核外電子數為6，原子核外電子排布為：1s²2s²2p²，Cl所含質子數為17，原子核外電子數為17，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，在CCl₄分子中，基態C原子中已配對的2s電子拆開，一個電子由2s軌道躍遷到2p軌道上，一個2S軌道和3個2P軌道雜化，生成4個能量相等的sp³雜化軌道，再與4個Cl原子中的p電子配對成σ鍵，分子構型為正四面體，
故答案為：在CCl₄分子中，C：2s²2p²，用sp³雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的σ鍵，分子構型為正四面體．

點評 本題考查了CCl₄的生成和分子構型，掌握雜化理論是解答的關鍵，題目難度中等．