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已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、氫氣的燃燒熱大于242kJ?mol-1B、①的反應(yīng)熱為484kJ?mol-1C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.31kJ?mol-1D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過(guò)程所放出的熱量；
B、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，△H＜0；
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.31kJ?mol-1；
D、醋酸是弱酸電離吸熱．
解答：解：A、由反應(yīng)①可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為242 kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于242 kJ，所以氫氣的燃燒熱大于242kJ?mol-1，故A正確；
B、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以①的反應(yīng)熱為-484kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.31kJ?mol-1或△H=-57.31kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是


  1. A.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
  2. B.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
  3. C.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
  4. D.
    C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9kJ.則下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
  2. B.
    1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
  3. C.
    反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
  4. D.
    2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量總和大于2mol H2O(g)具有的能量

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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